在教學工作者開展教學活動前，就有可能用到教學設(shè)計，教學設(shè)計是一個系統(tǒng)化規(guī)劃教學系統(tǒng)的過程。寫教學設(shè)計需要注意哪些格式呢？
《氧化還原反應(yīng)》教案 1
教學目標
知識技能：掌握化學反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。
能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。
科學思想：通過觀察的化學現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。
科學品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學生的興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
科學方法：觀察、記錄實驗；對反應(yīng)事實的處理及科學抽象。
重點、難點 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學過程設(shè)計
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
【提問】復分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；
回答：復分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成；
復習復分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學生產(chǎn)生強烈的求知欲望。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問】分別討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復分解反應(yīng)和在溶液中進行的置換反應(yīng)等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。
二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；
三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復分解反應(yīng)均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2.離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1.概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2.意義
①能揭示反應(yīng)的實質(zhì)；
②不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書練習：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應(yīng)。
反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
【板書】3.書寫步驟
（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。
（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學式）。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。
（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么？
【練習】請學生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的`基本功。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學方程式。
【設(shè)問】有同學將此反應(yīng)寫出離子方
H2O請討論此寫法是否正確？
【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。
【設(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化
學方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式
嗎？
【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習
一、完成下列離子方程式
1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3.Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4.2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5.實驗室制***：
寫出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我
討論后回答：
在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習：
=BaSO4↓＋2H2O
2.Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3.不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4.不正確。不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。
培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度。及時反饋，進行調(diào)控。培養(yǎng)學生綜合分析能力。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5.正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1.H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
（D）2H+＋2OH－＝2H2O
2.下列離子方程式中，正確的是（ ）。
（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識點是如何表達反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附：隨堂檢測答案
1.（C） 2.（B）、（D）
化學教案－氧化還原
《氧化還原反應(yīng)》教學設(shè)計 2
一、設(shè)計理念
高中化學概念理論教學的教學設(shè)計應(yīng)遵循建構(gòu)主義教學理論，學生才是化學科學意義的主動建構(gòu)者。基于這樣的觀點，我在設(shè)計中特別重視概念形成與發(fā)展的思維過程，即知識建構(gòu)的動態(tài)遷移過程。分析教學內(nèi)容的知識線索，確定教學的知識脈絡(luò)；分析學生的已有概念與科學概念間的差異，確定教學過程中學生的認知脈絡(luò)；分析教材的活動線索和STS線索，結(jié)合學生的已有知識和探究能力，確定教學過程的問題線索。在教與學的方式上敢于突破傳統(tǒng)教學模式，采用問題引導互動啟發(fā)式教學，討論式合作學習、自主建構(gòu)知識學習。與此同時突破教材局限，挖掘深層教學資源，緊密聯(lián)系生活實際，緊扣“生活走向化學，化學服務(wù)社會”的主題，認識到科學的最高價值在于應(yīng)用。
二、教材分析
1、地位與作用
本節(jié)內(nèi)容是人教版《化學》必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容?！堆趸€原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，具有承上啟下的作用，是中學化學教學的重點和難點之一。
2、教學重點和難點
依據(jù)新課標的要求，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容特點，我對本節(jié)課的教學重點難點做如下設(shè)定：重點是認識氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)；難點是從電子轉(zhuǎn)移的微觀角度來分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
3、教學目標
只有目標明確，才不會迷失方向。所以下面讓我們一起看一下本節(jié)課的目標分析，根據(jù)教育部制定的化學教學課程標準我將本節(jié)課的教學目標確定為以下幾個方面。
（1）知識和技能目標：從化合價升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并進一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
（2）過程與方法目標：學生通過觀察分析演示實驗，提高觀察、分析問題的能力，充分運用對比類推的方法解決問題。
（3）情感態(tài)度與價值觀目標：進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，體驗化學在生活中的應(yīng)用，促進社會發(fā)展的重要作用。
三、教法分析
本節(jié)課不僅要讓同學們掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，更重要的是讓學生能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的角度分析化學反應(yīng)，從而達到教是為了不教的目的。
教學方法：問題引導互動啟發(fā)式
設(shè)計意圖：充分發(fā)揮學生的主體作用以及教師的引導作用，引導學生不斷進行設(shè)疑、析疑和解疑。
教學程序：采用“生活引入-問題引導-實驗遷移-拋錨式建構(gòu)-強化概念-拓展聯(lián)系-結(jié)合應(yīng)用”程序教學。
設(shè)計意圖：以學生自己為主體，以已有經(jīng)驗為起點，把學習過程和認知過程有機地統(tǒng)一起來，化被動?
四、學法指導
1、學情分析：學生在初中階段從得失氧的角度知道了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，而在這之前學生已經(jīng)具備了常見元素化合價和原子結(jié)構(gòu)的知識了，基本可以運用原子結(jié)構(gòu)及元素化合價的基本理論分析氧化還原反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。
2、學習方法指導：
（1）實驗揭示本質(zhì)，化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，利用實驗解決問題不僅可以激發(fā)學生的學習興趣，同時能夠提高學生的動手動腦能力，使素質(zhì)教育真正的落實到課堂當中來。
（2）教法引導學法：引導學生從感性認識到理性認識、從特征到本質(zhì)、從未知到已知。讓學生懂得舉一反三，真正能夠做到知識的遷移。
（3）理論結(jié)合應(yīng)用：培養(yǎng)學生從生活中來到生活中去的能力。在建構(gòu)知識的過程中，適當?shù)姆治?a href=http://www.zzjyg.cn/jiaoyu/15776.html target=_blank class=infotextkey>生活中氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，同時提高學生應(yīng)用學科知識解決生活問題的能力。
五、教學過程：
新課程倡導的是交流合作、主動探究的理念，這也是我們教師在課堂教學中所要積極探索的一個問題。因此我們在教學過程中不僅要讓學生學會而且要會學。也正因為這樣我把我這節(jié)課分成以下四個過程，即新課的導入、概念的建構(gòu)、關(guān)系的建構(gòu)和拓展視野四個部分組成。
本著貼近生活的原則，我從食鹽及氯化鈉的制取方法引入，再從化學方程式入手，問題引導，分析反應(yīng)前后元素化合價變化，引導思考其變化的本質(zhì)原因，進而從特征和本質(zhì)上形成完善的氧化還原反應(yīng)概念。第三部的建構(gòu)關(guān)系是指建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型之間的聯(lián)系，最后再聯(lián)系生活，結(jié)合應(yīng)用，進入視野拓展的環(huán)節(jié)。
問題引導：上面曾多次提到問題引導的方法，本節(jié)課的教學過程中精心設(shè)計的具有引導啟發(fā)性的問題主要有以下七個，這七個問題形成問題串，循序漸進，層層深入。
具體教學過程：
第一部分新課的導入，本節(jié)課的導入我采用的是貼近生活的實例引入，問題啟發(fā)法。聯(lián)系實際，從學生熟悉的的周邊生活出發(fā)，激發(fā)同學們學習興趣，引出本節(jié)課的關(guān)鍵物質(zhì)NaCl，再趁熱打鐵，繼續(xù)追問實驗室制備方法得出鈉在***中燃燒這個關(guān)鍵反應(yīng)，并用實驗演示的方法驗證這個反應(yīng)。
第二部分是概念的建構(gòu)，由化學方程式 2Na+Cl2=NaCl入手，從微觀角度分析反應(yīng)實質(zhì)，再進一步通過NaCl微觀形成動畫揭示反應(yīng)過程中發(fā)生的微觀變化，標出化合價，分析化合價前后變化，從而初步理解氧化還原反應(yīng)的特征。再通過原子結(jié)構(gòu)基本理論知識啟發(fā)學生思考化合價發(fā)生變化的本質(zhì)原因是什么，繼而通過實驗演示揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。到這里，氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)已經(jīng)得出，所以接著引導學生根據(jù)特征和反應(yīng)本質(zhì)給這類反應(yīng)命名，進一步加深學生對特征鞏固和對本質(zhì)的理解。
概念形成之后，第三部分就是建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的聯(lián)系。讓學生在交流討論的基礎(chǔ)上，回憶初中所學四大基本反應(yīng)類型，完成所列出的例題，用不同標準給所列反應(yīng)分類。問題的選擇也有意設(shè)計了一定的障礙，那么在啟發(fā)學生可以用化合價變化的標準給反應(yīng)分類之后，我們可以總結(jié)出把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，而且這樣的分類更加本質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)的特征引導學生完成能示意其聯(lián)系的一張臉譜圖，概括其內(nèi)在聯(lián)系，通過這個設(shè)計吸引同學注意，不僅有助于激發(fā)學習激情，同時還深刻揭示了其內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系，而且便于同學理解記憶。
之后進入教學的最后一個環(huán)節(jié)，那就是氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。引入一組生活中涉及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的圖片，我們能清楚的觀察削皮之后的蘋果一段時間會變銹色，綠茶久置也發(fā)生顏色變化，鋼鐵生銹腐蝕。那么這時候我們就要引導學生提出問題，利用氧化還原反應(yīng)知識，可以解決我們生活中的哪些現(xiàn)實問題。由此分析氧化還原反應(yīng)在生活中的主要應(yīng)用：
1、金屬防腐，食物防腐，及時解決圖片中的問題；
2、實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，與課前鈉與***反應(yīng)生成氯化鈉相呼應(yīng)；
3、化學能轉(zhuǎn)化為電能，與原電池的實驗演示再一次前后呼應(yīng)；
這一塊的設(shè)計意圖就是要前后呼應(yīng)，聯(lián)系生活，提高學生對化學服務(wù)于生活，促進社會發(fā)展的認識。
化學是一門應(yīng)用性很強的學科，學生學習化學并不僅僅是學會做題、學會考試，最重要的是我們要讓學生能主動建構(gòu)知識脈絡(luò)，利用所學知識分析和解決實際問題，這也是教師在化學教學過程當中急需注意和加大比例的內(nèi)容。以上就是我對這節(jié)課整個教學過程的設(shè)計，在設(shè)計過程中注意知識的貫通和銜接，一氣呵成順理成章。在教學過程中注意學生在微觀層面上對反應(yīng)的分析能力的培養(yǎng)，以及學生知識和能力的遷移。而本節(jié)課最突出的教學特點就是問題啟發(fā)、實驗遷移、主動建構(gòu)、理論聯(lián)系應(yīng)用，體現(xiàn)化學的學科特點。
六、板書設(shè)計
最后讓我們來看一下我這節(jié)課的板書設(shè)計，通過簡單的文字和示意圖涵蓋了本節(jié)課的所有知識內(nèi)容。簡潔清晰、提綱挈領(lǐng)、一目了然。
以上就是我對“氧化還原反應(yīng)”這節(jié)教材內(nèi)容的認識和教學過程的設(shè)計。
七、反思與體會
總之，對課堂的設(shè)計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以已有知識為基礎(chǔ)，以問題啟發(fā)為主線；體現(xiàn)“宏觀—微觀—符號”三重表征的思想，彰顯學科特征，理論結(jié)合實驗，化抽象概念為可視過程；充分利用各種教學手段激發(fā)學生學習興趣，有計劃培養(yǎng)學生的自學能力、觀察和分析能力、思維能力、應(yīng)用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力。
以上就是我本次說課的所有內(nèi)容，希望各位專家批評指正，謝謝！
高一化學氧化還原反應(yīng)教案 3
【教學目標】
1、在復習化合價的基礎(chǔ)上，使學生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的。觀點認識、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2、學會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)。
3、掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學重點】
1、氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2、用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學難點】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法
【教學方法】啟發(fā)討論
【教學設(shè)計】
[復習引入]
1、常見元素的化合價
2、寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價
〖學生活動〗
學生交流討論，得出如下結(jié)果：
元素化合價升高→失去電子
元素化合價降低→得到電子
[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？
〖學生活動〗
學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動〗
在***與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結(jié)合
成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時***分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。
在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。
[強調(diào)提醒]
a.“e-”表示電子
b.用雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
〖學生活動〗
由學生歸納概括總結(jié)：
氧化還原反應(yīng)的概念
氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
[問題情境]
判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？
〖學生活動〗
在教師的啟發(fā)引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：
〖教師活動〗[拓展視野]
物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強；失去電子的能力趆強，物質(zhì)的還原性就趆強。例如：
氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-
〖學生活動〗在教師的啟發(fā)下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結(jié)歸納如下規(guī)律：
氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。
〖鞏固練習〗《化學1（蘇教版）》P45中的[問題解決]：
請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。
（學生當堂練習，并交流反饋答題結(jié)果。教師進行點評。）
〖布置作業(yè)〗《化學1（蘇教版）》P47～48：1、2、3
〖板書設(shè)計〗
一、氧化還原反應(yīng)的概念
1、氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
注意：a.“e-”表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
2、單線橋法
三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
四、氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
《氧化還原反應(yīng)》教案 4
各位老師：
大家好，我是今天的號考生，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。
一、說教材
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學化學學習中，貫穿始終，是中學化學教學的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時為之后學習金屬的冶煉和防護、化學電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學生辯證思維的好題材。
（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。）
二、說學情
學生在初中時就已經(jīng)學過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導學生從化合價的角度來重新認識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學態(tài)度。
三、說教學目標
【知識與技能】
1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；
3、會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。
四、說教學重難點
【重點】
氧化還原反應(yīng)的特征
【難點】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
五、說教學方法
講授法、小組合作探究法
六、說教學過程
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：導入新課
由于學生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導入本節(jié)新課：
首先提問學生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學生舉出幾個具體的實例。通過學生舉出的實例，我會請學生觀察碳還原氧化銅的化學反應(yīng)方程式：
學生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學習。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1、氧化還原反應(yīng)的特征
當學生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會請學生舉出幾個其他的氧化還原反應(yīng)，但是學生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導學生認識到有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
我會承接氧化還原反應(yīng)的特征來提問：為什么在氧化還原反應(yīng)中會出現(xiàn)化合價的升降變化，元素化合價的升降與什么有關(guān)，引導學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，先請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學生會發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HCl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素被還原，化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了NaCl、HCl的形成過程，我會請學生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認識氧化還原反應(yīng)，也就認識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過程中通過對NaCl、HCl形成過程的分析引導學生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學反應(yīng)這一化學學習的重要思想。
之后會讓學生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習來鞏固所學內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會請學生思考教材“學與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學反應(yīng)的分類方法有機地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
化學學習不僅要關(guān)注學生學習的結(jié)果，還要關(guān)心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法，達到學以致用的目的。
七、說板書設(shè)計
最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！
氧化還原反應(yīng)教案 5
教學目標
1、使學生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2、學會用化合價升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
3、理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
教學過程
一、化合價升降和氧化還原反應(yīng)
【提問】CuO+H2Cu+H2O
1、在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2、標出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
【講解】小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導學生把氧化還原反應(yīng)跟化合價聯(lián)系起來。
【討論】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl
這兩個反應(yīng)沒有氧的得失，但也是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)？哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？
【講解】小結(jié)上述討論后，得出：物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
二、電子得失和氧化還原反應(yīng)
1、電子得失和化合價升降
以鈉跟***反應(yīng)為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟***、氯化亞鐵跟***的反應(yīng)中化合價的變化情況。
2、電子得失和氧化還原反應(yīng)
把電子得失跟化合價升降的關(guān)系以及化合價升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來。
凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。
【思考題】下列說法是否正確？為什么？
1、氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。
2、化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
3、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
《氧化還原反應(yīng)》教學設(shè)計 6
【教學內(nèi)容、目標】
1、了解化學反應(yīng)的分類方法，初步認識四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
2、學會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點來理解氧化還原反應(yīng)（能初步運用“對立統(tǒng)一”觀點了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。
3、初步學會用箭頭符號正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
【知識講解】
本節(jié)重點是用化學價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)的概念。
本節(jié)難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應(yīng)。
一、化學反應(yīng)的分類方法
1、僅從物質(zhì)類型分為無機化學反應(yīng)和有機化學反應(yīng)。
2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復分解反應(yīng)。
3、按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)（分子之間或分子與原子之間的反應(yīng)）。
5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)
初中化學僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是有許多反應(yīng)盡管沒有氧參與，如鈉在***中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應(yīng)；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng)：++其中氧元素的化合價在反應(yīng)前后保持-2價沒有變化，實質(zhì)上起氧化作用的是+2價銅元素，并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。
其實在化學反應(yīng)前后，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。元素化合價的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念及其辯證關(guān)系
以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。
（1）氧化反應(yīng)～還原反應(yīng)
物質(zhì)失去電子（相應(yīng)元素化合價升高）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)（或稱“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應(yīng)元素化合價降低）的反應(yīng)就是還原反應(yīng)（或稱“被還原”）。如：
在一化學反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一具體反應(yīng)中。
（2）氧化劑～還原劑
在化學反應(yīng)中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價降低的物質(zhì)）稱為氧化劑；在化學反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價升高的物質(zhì)）稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強調(diào)的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。
（3）氧化性～還原性
在化學反應(yīng)中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱；所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。
（4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物
這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的還原劑具有較弱的還原性。
上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下：
失電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）
氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
（氧化性強）（還原性強） （還原性較弱）（氧化性較弱）
得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）
也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還?！?/p>
3、常見的氧化劑和還原劑
常見的氧化劑有：
（1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。
（2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。
（3）高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。
常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。
②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。
③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。
一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：
（1）用雙線箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形
失2×2e
得e 得3e
（2）用單線箭頭符號表示（僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形）
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計 7
一、教學目標
【知識與技能】
能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。
二、教學重難點
【重點】
氧化還原反應(yīng)的特征。
【難點】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
【教師提問】回憶一下初中學過的知識，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能不能舉出幾個具體的實例呢？
【學生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……
還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……
環(huán)節(jié)二：新課講授
1、氧化還原反應(yīng)的特征
【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)？
【學生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……
【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)？
【學生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高；失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低。
【教師引導】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價升降的變化。
【提出問題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？是不是只有得失氧的化學反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？
【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻?yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
【提出問題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會出現(xiàn)化合價的升降變化？元素化合價的升降與什么有關(guān)？
【學生回答】元素化合價的變化與得失電子（電子轉(zhuǎn)移）有關(guān)。
【教師引導】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。
【提出問題】金屬鈉在***中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的？
【提出問題】氫氣在***中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的？
【學生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，***發(fā)生了還原反應(yīng)。（教師講解并板書）
【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)？
【學生回答】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。（教師總結(jié)并板書）
【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)？
【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。（教師板書：利用雙線橋法）
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，?
提示：正確。因為在這幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學到了什么？
布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。
氧化還原反應(yīng)教案 8
課題：《氧化還原反應(yīng)》
教學目標：
(一)知識與技能：
1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
2.能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
(二)過程與方法：
1、復習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進一步了解化學反應(yīng)的多種分類方法。
2、培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力
(三)情感態(tài)度與價值觀：
理解氧化與還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系
教學重點：
1、氧化還原反應(yīng)的判斷方法
2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)
教學難點：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)
教學方法：討論、引導、歸納、練習、多媒體教學法
教學過程：
(一)引入新課
(師)今天，我們要學習一類非常重要的化學反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)
(二)講授新課
(投影)本節(jié)課教學任務(wù)
1、什么是氧化還原反應(yīng)？2、氧化還原反應(yīng)的'實質(zhì)是什么？
(生)完成課本P48交流研討
(師)引導學生分析元素的化合價并引出化學反應(yīng)的又一種分類方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。
(生)思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么？
(師)引導學生分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是——有些元素的化合價發(fā)生了變化。
(生)完成投影練習，思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系(師)講評習題并引導學生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的哪一種，并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。
(生)完成練習冊P22例1、P23(變式)
(師)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？
(生)完成課本P49觀察思考及實驗
(師)引導學生分析得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是——有電子轉(zhuǎn)移
(生)討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系
(師)小結(jié)：某種元素的一個原子或離子
失e- → 該元素化合價升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)
得e- → 該元素化合價降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)
(投影)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片
(生)完成投影練習
(師)評析練習
(生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲
(師)布置作業(yè)
板書設(shè)計：
1、定義
2、特征：有些元素的化合價發(fā)生了變化
3、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移
4、失e- → 化合價升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)
得e- → 化合價降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)教案 9
三維目標]
知識與技能
1、從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的概念。
2、從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的特征。
3、 培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。
過程與方法
1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
2、培養(yǎng)學生的思維能力。
3、探究與活動，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀
對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學重點]
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展
[教學難點]
氧化還原反應(yīng)的特征
[教學準備]
多媒體課件、投影儀
[教學過程]
新課導入:
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。
師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例。
[板書]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
新課推進
師：引導學生思考交流（學生填寫此表）。
引導學生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
氧化還原反應(yīng)方程式
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
分類標準
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生
CuO+H2====Cu+H2O
H2跟O2結(jié)合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應(yīng)
CuO跟H2反應(yīng)失去O的過程，稱為CuO的還原反應(yīng)
得氧、失氧的角度
是
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
生：得出以下結(jié)論
[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
分類標準：得失氧的情況。
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
師：在復習化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應(yīng)方程式
反應(yīng)前后化合價升高的元素
反應(yīng)前后化合價降低的元素
是否屬于氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系
還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系
是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)
CuO+H2====Cu+H2O
2Mg+O2====2MgO
Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2
2Al2O3====4Al+3O2↑
2H2O2====2H2O+O2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+2H+====Mg2++H2↑
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
師：CuO+H2====Cu+H2O
1、在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2、標出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導學生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]
2Na+Cl2====2NaCl
H2+Cl2====2HCl
這兩個反應(yīng)雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？為什么？
[課堂小結(jié)]
上述[合作探究]討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
[板書設(shè)計]
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
1、定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原？反應(yīng)。
2、兩類標準：
（1）得失氧的情況
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
（2）化合價升降情況
所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
凡是有元素化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
[活動與探究]
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？
2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[隨堂練習]
1、下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是( )
A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復分解反應(yīng)
2、下列各說法正確的是( )
A.在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化
B.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
C.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)
3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個基本反應(yīng)類型的是…( )
A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2====Cu+H2O
C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D.H2+ S====H2S
《氧化還原反應(yīng)》教學設(shè)計 10
一、教材分析
“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應(yīng)，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在初中化學的基礎(chǔ)上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。本節(jié)課既要復習初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。
二、教學目標
1、知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。
2、過程與方法：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里和以辯證的觀點來思考問題思。
3、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。
4、重難點設(shè)置：
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。
難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。
三、教學過程
本節(jié)課的教學內(nèi)容難度大，要使同學們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設(shè)計教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學生的思考積極性，讓他們積極參與到教學活動中，成為學習的主體者。所以我采用“問題解決法”教學，通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的思考方向引向深入。
問題的設(shè)計由以下幾個問題的環(huán)環(huán)相扣來完成。
問題一：讓學生回憶出初中學過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并舉出一些典型的例子。
同學們根據(jù)初中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其回答可能會有很多個反應(yīng)。此時老師挑選出兩個比較典型的反應(yīng)式來進行分析。如：。但初中學習時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學生討論：
問題二：以為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？
學生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)?，也不能反映該類反?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認識，以科學的態(tài)度來學習。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。
以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既復習了初中知識，又將學生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學習既源于初中，又高于初中。
問題三：標出上述反應(yīng)的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？
學生通過練習、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。此時老師重點強調(diào)：凡有元素化合價升降的化學反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學生分析：
問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？
從分析中學生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴展了其內(nèi)涵。
氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過程，也是教和學的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學的難點。我緊接著設(shè)問：
問題五：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？
在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把***和金屬鈉的反應(yīng)、***和氫氣的反應(yīng)制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。
至此，本節(jié)課的教學任務(wù)基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，教師可提出問題：在初中所學到的四種基本反應(yīng)類型中，哪些反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)，哪些不是氧化還原反應(yīng)。并對同學們得作答做出解釋和說明。
四、教學反思
回顧本節(jié)課的教學，我通過環(huán)環(huán)相扣的五個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學習抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導作用，而學生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學生發(fā)展”的理念。
《氧化還原反應(yīng)》教學設(shè)計 11
教學目標：
（一）知識與技能：
1、知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
2、能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
3、能用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
（二）過程與方法：
1、復習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進一步了解化學反應(yīng)的多種分類方法。
2、培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力
（三）情感態(tài)度與價值觀：
理解氧化與還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系
教學重點：
1、氧化還原反應(yīng)的判斷方法
2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)
教學難點：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)
教學方法：討論、引導、歸納、練習、多媒體教學法
教學過程:
（一）引入新課
(師)今天，我們要學習一類非常重要的化學反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)
（二）講授新課
（投影）本節(jié)課教學任務(wù)
1、什么是氧化還原反應(yīng)？2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？
(生)完成課本P48交流研討
(師)引導學生分析元素的化合價并引出化學反應(yīng)的又一種分類方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。
(生)思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么？
(師)引導學生分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是——有些元素的化合價發(fā)生了變化。
（生)完成投影練習，思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系(師）講評習題并引導學生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的哪一種，并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。
（生)完成練習冊P22例1、P23(變式）
(師)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？
(生)完成課本P49觀察思考及實驗
(師)引導學生分析得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是——有電子轉(zhuǎn)移
(生)討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系
(師)小結(jié)：某種元素的一個原子或離子
失e- → 該元素化合價升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)
得e- → 該元素化合價降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)
（投影）有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片
(生)完成投影練習
(師)評析練習
(生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲
(師)布置作業(yè)
板書設(shè)計：
1、定義
2、特征：有些元素的化合價發(fā)生了變化
3、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移
4、失e- → 化合價升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)
得e- → 化合價降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)
《氧化還原反應(yīng)》教學設(shè)計 12
一、教材分析
氧化還原反應(yīng)是穿插在高一化學第四章囟素中進行學習的，這節(jié)內(nèi)容的學習，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習過程中有很多與氧化還原反應(yīng)密切相關(guān)的反應(yīng)、理論及應(yīng)用。如：金屬的冶煉與防護，化學電池等。只有掌握了氧化還原反應(yīng)的基本概念、直觀地理解反應(yīng)的本質(zhì)，才能更好地學習更多的相關(guān)知識，形成知識系統(tǒng)的良性循環(huán)，所以本節(jié)內(nèi)容在中學化學中既是重點，又是難點。
二、教學內(nèi)容分析
1、本節(jié)教材包括兩節(jié)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)的概念和氧化還原的本質(zhì)，其中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑，被氧化、被還原、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等幾種概念極容易混淆。如按教材的授課順序，不能最好地突出重點和難點，解決本節(jié)課的主要問題，所以本人在授課過程中，以教材為基礎(chǔ)，重組了新的知識網(wǎng)絡(luò)：通過從三個角度分析教材，從而掌握四組概念，理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)。三個角度：得氧失氧的角度、化合價升降的角度、得失電子的角度。體現(xiàn)了在二期課改過程中，教師的課程觀要發(fā)生相應(yīng)的改變。從傳統(tǒng)的“教教材”向“用教材教”轉(zhuǎn)變。
2、化學反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子通過斷裂舊的化學鍵形成原子或原子團，原子或原子團再重新組合形成新的化學鍵，從而形成新生成物分子的過程。這是一個微觀世界的反應(yīng)行為，人的肉眼是看不到了，反應(yīng)速度也是極快的，為了讓微觀的世界行為以宏觀的形式反應(yīng)出來，使學生更形象，更直觀，更生動地理解反應(yīng)過程，體現(xiàn)信息技術(shù)與學科的有效整合，結(jié)合多媒體教學，體現(xiàn)多媒體教學的功能，幫助學生更好地掌握本節(jié)內(nèi)容。
3、氧化還原理論，是進行辯證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。
三、學情分析
結(jié)合我校學生知識基礎(chǔ)較薄弱、解決問題能力較差的弱勢，適當?shù)貏?chuàng)設(shè)問題情境，問題的提出，不僅要激發(fā)學生的學習興趣，產(chǎn)生求知的欲望，啟發(fā)學生的思維，同時也要注意讓學生“跳一跳夠得著”，不能對所要回答的問題失去信心。在問題情境中，使學生產(chǎn)生認知失調(diào)，通過解決問題達到更高一級的認知體系。
四、教學目標
1、知識目標：使學生從電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等到概念的理解和掌握，學會用電子轉(zhuǎn)移的觀點來判斷氧化還原反應(yīng)，學會用箭頭的方法來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
2、能力目標：通過同化、組織精加工學習策略的訓練，培養(yǎng)學生運用舊知識學習新知識能力，獨立思考解決問題的能力。
3、情感目標：培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
五、教學重點、難點
重點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，因為觀察反應(yīng)的外部特征比較容易，但透過現(xiàn)象揭示本質(zhì)時，學生往往較難理解。
六、教學模式
激活同化模式
七、學習策略
同化學習，組織精加工學習策略
八、任務(wù)分析
能使目標1：準確掌握四組概念能靈活運用
能使目標2：揭示氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)即用電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)
能使目標3：總結(jié)氧化還原反應(yīng)的外在特征即用化合價升降的角度定義氧化還原反應(yīng)
能使目標4：產(chǎn)生認知失調(diào)，用原有舊知識學習新知識，構(gòu)建新的認知體系
起點能力：知道運用得氧失氧的角度來定義氧化還原反應(yīng)
九、教學環(huán)節(jié)
學生原有知識體系激發(fā)動機
總結(jié)歸納練習反饋
靈活運用
教師復習舊知識創(chuàng)設(shè)問題情境探索新知評價
十、教學過程
（一）引入新課
1、復習舊知識——原有舊知識體系
2、創(chuàng)設(shè)問題情景——激發(fā)學習動機
（二）探索新知識
1、氧化還原反應(yīng)的外部特征——元素化合價升降
2、氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移
3、歸納總結(jié)四組概念
4、用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移
（三）練習反饋
（四）小結(jié)、布置作業(yè)
《氧化還原反應(yīng)》教學設(shè)計 13
一、本節(jié)教材背景
本節(jié)教材是化學1（人教版）第二章《化學物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學習了簡單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學活動，學生曾對化學物質(zhì)和化學反應(yīng)進行了簡單的分類。
二、教學對象現(xiàn)狀分析
（一）學生在初三已學習過化學反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)，學生掌握情況參差不齊。
（二）學生在初三已經(jīng)學習了化合價，初步認識了化合價的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。
（三）經(jīng)過第二章第一節(jié)的學習，學生已經(jīng)掌握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。
（四）學生素質(zhì)較好，有學好化學的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學的學習方法方面仍有待于進一步的培養(yǎng)和提高。
三、教學目標
采用“三維教學目標”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時兼顧情感態(tài)度與價值觀，使學生得到全面的發(fā)展。具體如下:
（一）知識目標：
1、復習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學生進一步了解化學反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2、學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；
3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；
4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
（二）技能目標：
通過“活動式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力。
（三）情感目標：
理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
四、教學重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。難點：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
五、教學方法
創(chuàng)設(shè)情境（提出問題）—探索新知（學生活動）—歸納總結(jié)（教師評價）
六、教學策略
根據(jù)學生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點，對教學策略作了以下設(shè)計：
（一）設(shè)計學生活動。教師通過創(chuàng)設(shè)情境引導組織學生活動，學生相互討論，以學生活動為主體，以教師為主導，通過活動，學生主動探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評價，歸納總結(jié)幫助學生完成知識的建構(gòu)。
（二）采用多媒體輔助教學。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認識氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動畫模擬，直觀明了，從而幫助學生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，突破重難點。
七、教學目標設(shè)計及實施方法
初中階段學生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析，是一個深化和擴大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學生學習會感到難以理解。鑒于學生對元素化合價比較熟悉，把化合價的升降作為兩者之間的過渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點所必須的。因此本節(jié)教學中，根據(jù)學生和教材實際，側(cè)重以培養(yǎng)學生能力為主來設(shè)計教學目標。我們設(shè)計了如下的3個活動：
設(shè)計“活動1”，復習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，引導學生提出新的分類標準：從化合價變化對化學反應(yīng)進行分類。使學生進一步了解化學反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。接著高溫通過對2CuO+C
2Cu+CO2的反應(yīng)作進一步研究，讓學生在實例分析中認識得氧或失氧時必然有元素化合價的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認識氧化還原反應(yīng)的過渡。設(shè)計“活動2”，通過分析NaCl和HCl形成過程，把化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認識，使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個過渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。設(shè)計“活動3”，讓自己學生總結(jié)“化合價升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學習成果。
課堂小結(jié)時，用一個“趣味動畫”小結(jié) “化合價升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，增強學習的興趣。
八、教學過程
[引入]通過以前的學習，我們知道化學反應(yīng)從不同的角度可以有多種不同的分類方法[學生活動1]請大家討論下面這組反應(yīng)，我們可以將它們分為哪些類型？
高溫（1）2CuO+C
2Cu+CO2
（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
高溫（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2
高溫（5）CaCO3 CaO+CO2
氧化還原反應(yīng)教案 14
【教學目標】
1.在復習化合價的基礎(chǔ)上，使學生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2.學會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)。
3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學重點】
1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學難點】
電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法
【教學方法】
啟發(fā)討論
【教學過程】
〖復習引入〗
1.常見元素的化合價
2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價
〖學生活動〗
學生交流討論，得出如下結(jié)果：
元素化合價升高→失去電子
元素化合價降低→得到電子
[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？
〖學生活動〗
學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動〗
在***與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結(jié)合
成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時***分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。
在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。
[強調(diào)提醒]
a.“e-”表示電子
b.用雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
〖學生活動〗
由學生歸納概括總結(jié)：
氧化還原反應(yīng)的概念
氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
[問題情境]
判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？
〖學生活動〗
在教師的啟發(fā)引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：
〖教師活動〗[拓展視野]
物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強；失去電子的能力趆強，物質(zhì)的還原性就趆強。例如：
氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的`氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-
〖學生活動〗在教師的啟發(fā)下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結(jié)歸納如下規(guī)律：
氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。
〖鞏固練習〗《化學1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：
請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。
(學生當堂練習，并交流反饋答題結(jié)果。教師進行點評。)
〖布置作業(yè)〗《化學1(蘇教版)》P47～48：1、2、3
氧化還原反應(yīng)教案 15
一、教學目標
【知識與技能】
能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。
二、教學重難點
【重點】
氧化還原反應(yīng)的特征。
【難點】
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
【教師提問】回憶一下初中學過的知識，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能不能舉出幾個具體的實例呢？
【學生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……
還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.氧化還原反應(yīng)的特征
【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)？
【學生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……
【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)？
【學生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高；失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低。
【教師引導】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價升降的變化。
【提出問題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？是不是只有得失氧的化學反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？
【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻?yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
2.氧化還原反應(yīng)的。本質(zhì)
【提出問題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會出現(xiàn)化合價的升降變化？元素化合價的升降與什么有關(guān)？
【學生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。
【教師引導】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。
【提出問題】金屬鈉在***中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的？
【提出問題】氫氣在***中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的？
【學生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，***發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書)
【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)？
【學生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書)
【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)？
【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書：利用雙線橋法)
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，?
提示：正確。因為在這幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學到了什么？
布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。
四、板書設(shè)計
《氧化還原反應(yīng)》教案 16
1.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。
2.從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。(重點)
3.培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學探究意識。
4.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點)
氧化還原反應(yīng)
[基礎(chǔ)·初探]
1.從得失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)
結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
2.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(yīng)
結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)
結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
[探究·升華]
[思考探究]
氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系
(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2兩反應(yīng)，誰是氧化還原反應(yīng)？判斷依據(jù)是什么？
【提示】后者，反應(yīng)前后化合價有變化。
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物？
【提示】Zn被氧化，H2為還原產(chǎn)物。
(3)在反應(yīng)2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？
【提示】氯元素被還原，O2為氧化產(chǎn)物。
(4)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種？
【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫(=====)3CO2＋2Fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應(yīng)。
[認知升華]
升華1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系
記憶口訣：
升→失→氧→氧→氧
降→得→還→還→還
升華2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
即：
(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
(2)復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
[題組·沖關(guān)]
題組1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與判斷
1.下列化學反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C.2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D.CaO＋H2O===Ca(OH)2
【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化，A、C、D均無化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)；B是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。
【答案】B
2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是
A.在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原
B.在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)
C.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)
D.只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的
【解析】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的。
【答案】C
3.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物是________。
【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2
【題后反思】
氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”
(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。
(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。
(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。
(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。
題組2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
4.下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3
B.***通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
C.稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
D.氧化鈉跟水反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH
【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，由此可知，A、D項屬于化合反應(yīng)。判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個選項，不難看出C、D項中各元素的化合價在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應(yīng)；A項中的硫、氧元素，B項中的氯、溴元素的化合價均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述，只有A項符合題意。
【答案】A
5.下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是
A.BaCO3高溫(=====)BaO＋CO2↑
B.2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C.2CO＋O2點燃(=====)2CO2
D.CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2
【解析】A項，不是氧化還原反應(yīng)；C項，不是分解反應(yīng)；D項，不是分解反應(yīng)。
【答案】B
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的'表示
[探究·升華]
[思考探究]
電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法
(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O
(2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
3Cl2＋2Fe點燃(=====)2FeCl3
【提示】
[認知升華]
電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟
(1)雙線橋法的書寫步驟
(2)單線橋法的書寫步驟
【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別
(1)單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
(2)雙線橋法表示時①箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。
[題組·沖關(guān)]
1.下列化學反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是
【解析】A項，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項，Zn失去2e－；D項，Cu失去2e－。
【答案】B
2.(1)寫出下列反應(yīng)的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。
①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：___________________________________。
②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng)：________________________________
______________________________________________________________。
③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：_____________________________
_____________________________________________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
①Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________。
②實驗室制Cl2的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：
____________________________________________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________
______________________________________________________________。
【答案】
3.實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B.生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
C.NH4Cl中的氮元素被還原
D.被氧化和被還原的元素是同一種元素
【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發(fā)生還原反應(yīng)，生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。
【答案】D
氧化還原反應(yīng)教案 17
教學目標：
(一)知識與技能：
1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
2.能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
(二)過程與方法：
1、復習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進一步了解化學反應(yīng)的多種分類方法。
2、培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力。
(三)情感態(tài)度與價值觀：理解氧化與還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
教學重點：
1、氧化還原反應(yīng)的判斷方法。
2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。
教學難點：
氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。
教學方法：
討論、引導、歸納、練習、多媒體教學法。
教學過程：
(一)引入新課
(師)今天，我們要學習一類非常重要的化學反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)
(二)講授新課
(投影)本節(jié)課教學任務(wù)
1、什么是氧化還原反應(yīng)？
2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？
(生)完成課本P48交流研討
(師)引導學生分析元素的化合價并引出化學反應(yīng)的又一種分類方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。
(生)思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么？
(師)引導學生分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是——有些元素的化合價發(fā)生了變化。
(生)完成投影練習，思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系
(師)講評習題并引導學生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的哪一種，并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。
(生)完成練習冊P22例1、P23(變式)
(師)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？
(生)完成課本P49觀察思考及實驗
(師)引導學生分析得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是——有電子轉(zhuǎn)移
(生)討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系
(師)小結(jié)：某種元素的一個原子或離子
失e-→該元素化合價升高→發(fā)生氧化反應(yīng)
得e-→該元素化合價降低→發(fā)生還原反應(yīng)
(投影)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片
(生)完成投影練習
(師)評析練習
(生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲
(師)布置作業(yè)
氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計 18
氧化還原反應(yīng)專題復習教學設(shè)計 （學業(yè)水平考試復習） 學習目標： 1.能判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)； 2.能指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑； 3.知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)； 情景一
因為是復習課直接由學生通過做練習發(fā)現(xiàn)他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)類型的關(guān)系。 【小組討論一】
1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________________
A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H.。NaOH+HCl＝NaCl+H2O I.。2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
屬于化合反應(yīng)________________ 屬于分解反應(yīng)________________
屬于置換反應(yīng)________________屬于復分解反應(yīng)________________ 【學生板書結(jié)果】 【學生講解】
【學生總結(jié)】
【發(fā)現(xiàn)的問題】 ：
第一，學生講解時候?qū)τ趶头纸夥磻?yīng)和置換反應(yīng)的概念掌握不夠 第二，部分同學化合價還有問題
第三，用圖表示四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系欠缺。 一。氧化還原反應(yīng)的判斷
1氧化還原反應(yīng)的特征：_________________________ 2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： _________________________ 3.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
__________________________________________________ 【趁熱打鐵】學業(yè)水平考試標準綜合練習二11題
情景二
仍然學習自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個難點但是畢竟是復習課，通過學生思考回顧之后再來講解效果更不同。
【學生活動二】 黑板分析并講解
例1.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，
_______是氧化劑；
_______是還原劑； ______元素被氧化；
_______元素被還原；
_______是氧化產(chǎn)物；
________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。
例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反應(yīng)中，
_______是氧化劑；
_______是還原劑； ______元素被氧化；
_______元素被還原；
_______是氧化產(chǎn)物；
________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。
【通過練習總結(jié)】
二。氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念
氧化劑: ____電子，化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng)
還原劑: ____電子，化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng) 【強調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學生板書結(jié)果】 【學生講解】
【學生總結(jié)】
【發(fā)現(xiàn)的問題】第一：得失電子的數(shù)目太差了
第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)還會混亂 第三，兩劑必須在反應(yīng)物中還得強調(diào) 第四，我們做的練習還不夠
情景三
升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個較難要先對學生作引導，通過提問一步步得到結(jié)論
【引導思考】請標出下列物質(zhì)中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當還原劑？ Na2S
S
SO2
H2SO4
【結(jié)論】元素處于最高價：該物質(zhì)只具有________。
元素處于最低價：該物質(zhì)只具有________。
元素處于中間價：該物質(zhì)既具有________又具有_______ 【學生講解】
【學生總結(jié)】 【趁熱打鐵】
1、在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是（ ) A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃）
MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 (
) 必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是(
)
A.Cl2→Cl-
B.S2-→H2S
C.Cl-→Cl2
D．MnO4-→MnO42-
情景四【變式題】
【請與同學交流】
Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑
比較這個反應(yīng)中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？
【結(jié)論】__________________________________________________
情景五 當堂檢測 （2014年水平測試） 16.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是
A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)
B．二氧化硫＝與氧氣反應(yīng) C． 濃硫酸與銅反應(yīng)
D．三氧化硫與水反應(yīng)
（學業(yè)水平考試標準綜合練習一） 16.下列反應(yīng)氯元素被氧化的是（
）
A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2
C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3
下列反應(yīng)中水分別起什么作用？
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2
B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. Na2O+H2O=2NaOH
D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO E. NaH+H2O=NaOH+H2↑
F. 2F2+2H2O=4HF+O2
G. Cl2+H2O=HCl+HClO
H. SO2+H2O=H2SO3
【學生小結(jié)】 請學生小結(jié)本節(jié)內(nèi)容并反思自己學習目標是否達到
【作業(yè)布置】 學業(yè)水平考試標準上有關(guān)本節(jié)的題目全部做